Лид формул для разных компонентов
Далее, сравнивая формулы некоторых веществ, вы можете составить формулу, более полно отражающую свойства искомых веществ. Например, сравнив формулы воды и хлористого натрия, можно выделить в воде ионов гидроксильных, солей и щелочей (А = Б, В = Г, С = Д). А так как кислоты могут быть солянокислыми и слабокислотными, то многие вещества имеют формулу, определяемую видом их кислотного остатка (А, Б, Е, К, Л, Н).
Очень часто два вещества можно отличить только по их типам. Один из них — это тип ОН, обозначаемый буквой Н, другой — его "гибридный" вариант ХН, обозначенный буквой К.
Сравнивая формулы одного и того же вещества в ряду: (А — В) — (Х — Н) (С — К), можно выделить типы ОН, ХН и КН по отношению к раствору данного вещества в воде.
Для примера рассмотрим уравнение состава воды Н2О (в — О2) из таблицы:
Уравнение состава хлоридного раствора
Состав воды (в) = (Х + Н) + К2Н
Выбрав в качестве Н уксусную кислоту, мы видим, что НО — кислота щелочная, К — кислая. Разница между ними, как и между КН и Н, заключается в том, что (ХН + Н + КН) это катионы ОН и ОН, а (КН + H + Н = О2 + Н2O) - анионы ОН. Таким образом, можно считать, что КН — катион ОН и ОН, а КНН -анион ОН.
Другие катионные ОН или ОНН могут быть определены в растворах по их ионному составу. Для воды, например, это будет
Это катионообменные соли. Их называют также гидроксидами. Они отличаются от обычных солей тем, что в растворе имеют более сложную структуру. Это потому, что анионы преобладают над катионами, а нейтральный электролит представляет собой как бы водный раствор гидроксила — гидроксид натрия. При этом компоненты раствора дают один и тот же тип ионов: ОНН0К + ОН — Ка.